水中的有機物質(zhì)的含量，以有機物中的主要元素一碳的量來表示，稱為總有機碳。

TOC的測定類似于TOD的測定。在950℃的高溫下，使水樣中的有機物氣化燃燒生成CO2，通過紅外線分析儀，測定其生成的CO2之量，可知總有機碳量。測定過程中水中無機的碳化合物如碳酸鹽、重碳酸鹽等也會生成CO2，應(yīng)另行測定予以扣除。

若將水樣經(jīng)0.2μm微孔濾膜過濾后，測得的碳量即為溶解性有機碳（DOC）。TOC、DOC是較為經(jīng)常使用的水質(zhì)指標(biāo)。

2、什么叫總需氧量（TOD）？

 總需氧量是指水中能被氧化的物質(zhì)，主要是有機物質(zhì)在燃燒中變成穩(wěn)定的氧化物時所需要的氧量，結(jié)果以O(shè)2的mg/L表示。

 總需氧量的測定，是在特殊的燃燒器中，以鉑為催化劑，于900℃下將有機物燃燒氧化所消耗氧的量，該測定結(jié)果比COD更接近理論需氧量。

TOD用儀器測定只需約3min可得結(jié)果，所以，有分析速度快、方法簡便，干擾小、精度高等優(yōu)點，受到了人們的重視。如果TOD與BOD5間能確定它們的相關(guān)系數(shù)，則以TOD指標(biāo)指導(dǎo)生產(chǎn)有更好的實用意義。

3、如何以生化需氧量（BOD）來判斷？

生化需氧量（BOD）是在有氧的條件下，由于微生物的作用，水中能分解的有機物質(zhì)完全氧化分解時所消耗氧的量稱為生物化學(xué)需氧量簡稱生化需氧量。

它是以水樣在一定的溫度（如20℃）下，在密閉容器中，保存一定時間后溶解氧所減少的量（mg/L）來表示的。當(dāng)溫度在20℃時，一般的有機物質(zhì)需要20天左右時間就能完成氧化分解過程，而要全部完成這一分解過程就需100天。但是，這么長的時間對于實際生產(chǎn)控制來說就失去了實用價值。

因此，目前規(guī)定在20℃下，培養(yǎng)5天作為測定生化需氧量的標(biāo)準(zhǔn)。這時測得的生化需氧量就稱為五日生化需氧量，用BOD5表示。如果是培養(yǎng)20天作為測定生化需氧量的標(biāo)準(zhǔn)時，測得的生化需氧量就稱為20天生化需氧量，用BOD20表示。生化需氧量（BOD）的多少，表明水體受有機物污染的程度，反映出水質(zhì)的好壞。

4、什么叫化學(xué)需氧量（COD）？

 所謂化學(xué)需氧量（COD），是在一定的條件下，采用一定的強氧化劑處理水樣時，所消耗的氧化劑量。它是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個指標(biāo)。水中的還原性物質(zhì)有各種有機物、亞硝酸鹽、硫化物、亞鐵鹽等。但主要的是有機物。因此，化學(xué)需氧量（COD）又往往作為衡量水中有機物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。

 化學(xué)需氧量越大，說明水體受有機物的污染越嚴(yán)重?；瘜W(xué)需氧量（COD）的測定，隨著測定水樣中還原性物質(zhì)以及測定方法的不同，其測定值也有不同。

 應(yīng)用普遍的是酸性高錳酸鉀氧化法與重鉻酸鉀氧化法。高錳酸鉀（KMnO4）法，氧化率較低但比較簡便，在測定水樣中有機物含量的相對比較值時可以采用。重鉻酸鉀（K2Cr2O7）法，氧化率高，再現(xiàn)性好，可測定水樣中有機物的總量。

5、什么叫水的溶解氧（DO）？

溶解于水中的游離氧稱為溶解氧（用DO表示），常以O(shè)2 mg/L、mL/L等單位來表示。

天然水中氧的主要來源是大氣溶于水中的氧，其溶解量與溫度，壓力有密切關(guān)系。溫度升高氧的溶解度下降，壓力升高溶解度增高。天然水中溶解氧含量約為8～14mg/L，敞開式循環(huán)冷卻水中溶解氧一般約為6～8mg/L。

水體中的溶解氧含量的多少，也反映出水體遭受到污染的程度。當(dāng)水體受到有機物污染時，由于氧化污染物質(zhì)需要消耗氧，使水中所含的溶解氧逐漸減少。污染嚴(yán)重時，溶解氧會接近于零，此時厭氧菌便滋長繁殖起來，并發(fā)生有機污染物而發(fā)臭。因此，溶解氧也是衡量水體污染程度的一個重要指標(biāo)。

6、何謂水的電阻率？

在測定水的導(dǎo)電性能時，與水的電阻值大小有關(guān)，電阻值大，導(dǎo)電性能差，電阻值小，導(dǎo)電性能就良好。根據(jù)歐姆定律，在水溫一定的情況下，水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比，與電極之間的距離L成正比，如下式：R=ρL/F 式中：ρ—電阻率，或稱比電阻。

電阻的單位為歐姆（歐，代號Ω），或用微歐（μΩ），1Ω等于106μΩ；電阻率的國際制（SI）單位為歐米（Ω.m）。如果電極的截面積F做成1cm2，兩電極間的距離L為1cm，電阻率的單位為Ω.cm時，那么電阻值就等于電阻率值。

水的電阻率的大小，與水中含鹽量的多少、水中離子含量、離子的電荷數(shù)以及離子的運動速度有關(guān)。因此，純凈的水電阻率很大，超純水電阻率就更大。水越純，電阻率越大。

7、什么是水的酸度？

 水的酸度是指水中所含能提供H離子與強堿（如NaOH、KOH等）發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量。這些物質(zhì)能夠放出H，或者經(jīng)過水解能產(chǎn)生H。

水中形成酸度的物質(zhì)有三部分：

（1）水中存在的強酸能全部離解出H，如硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）等；

（2）水中存在的弱酸物質(zhì)，如游離的二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）、硫化氫（H2S）、醋酸（CH3COOH）和各種有機酸等；

（3）存在的強酸弱堿組成的鹽類，如鋁、鐵、銨等離子與強酸所組成的鹽類等。

天然水中，酸度的組成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情況下不含強酸酸度。水中酸度的測定是用強堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液（如0.1mol/L NaOH）來滴定水中。如用甲基橙指示劑所測得的酸度是指強酸酸度和強酸弱堿形成鹽類的酸度；而用酚酞指示劑所測得的酸度包括了上述三部分酸度，即稱為總酸度。

8、水中各種堿度的相互關(guān)系如何？

水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時采用兩種指示劑來指示滴定的終點。用酚酞作指示劑時，滴定的終點為pH8.2～8.4，稱為酚酞堿度或P堿度。

 此時，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度=CO32-全部OH-。

用甲基橙作指示劑時，滴定的終點pH為4.3～4.5，稱為甲基橙堿度或M堿度。此時水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的水中各種弱酸鹽類的總和，又稱為總堿度。

即M堿度=全部HCO3-全部CO32-全部OH-。如果水中單獨存在OH-堿度，水的pH>11.0；水中同時存在OH-、CO32-時，pH9.4～11.0；如水中只有CO32-存在時，pH=9.4；當(dāng)CO32-、HCO3-共同存在時，pH8.3～9.4；單一的HCO3-存在時，pH=8.3；但pH<8.3時，水中堿度也只有HCO3-存在，此時的pH值變化只與HCO3-和游離的CO2含量有關(guān)。

9、什么是水的堿度？水中的堿度有哪幾種形式存在？

水的堿度是指水中能夠接受H離子與強酸進行中和反應(yīng)的物質(zhì)含量。

水中產(chǎn)生堿度的物質(zhì)主要由碳酸鹽產(chǎn)生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產(chǎn)生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強堿弱酸鹽水解而產(chǎn)生的氫氧化物堿度。

所以堿度是表示水中CO32-、HCO3-、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。然而在天然水中，堿度主要是由HCO3-的鹽類所組成。

可認(rèn)為：總堿度M=[HCO3-]2[CO32-][OH-]-[H]，當(dāng)pH值大于7.0時，[H]可略去，故，M=c（Bx-）=[HCO3-][2CO32-][OH-]mol/L形成水中堿度的物質(zhì)碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。

然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時存在，它們在水中能起如下反應(yīng)：HCO3-OH-=CO32-H2O，由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨存在。

除此之外，還有兩種堿度的組合，所以，水中的堿度有五種形式存在，即：（1）碳酸氫鹽堿度HCO3-；

（2）碳酸鹽堿度CO32-；

（3）氫氧化物堿度OH-；

（4）碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度HCO3-CO32-；

（5）碳酸鹽和氫氧化物堿度CO32-OH-。

10、什么是水的總固體、溶解固體和懸浮固體？

水中除了溶解氣體之外的一切雜質(zhì)稱為固體。而水中的固體又可分為溶解固體和懸浮固體。這二者的總和即稱為水的總固體。

溶解固體是指水經(jīng)過過濾之后，那些仍然溶于水中的各種無機鹽類、有機物等。

懸浮固體是指那些能過濾掉的不溶于水中的泥砂、黏土、有機物、微生物等懸浮物質(zhì)。總固體的測定是蒸干水分再稱重得到的。因此選定蒸干時的溫度有很大的關(guān)系，一般規(guī)定控制在105～110℃。

11、水中的主要陰、陽離子對水質(zhì)有些什么影響？

水中主要的陰離子有Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-、OH-等，其中HCO3-、CO32-、OH-在水中常與陽離子K+、Na+、Ca2+、Mg2+等組成硬度和堿度，它們之間的量的變化要影響水的pH值變化，從這一變化可以知道水的屬性是腐蝕型的或是結(jié)垢型的。因此，它們是影響水的性質(zhì)的主要離子。

Cl-是水中常見的陰離子，是引起水質(zhì)腐蝕性的催化劑，能強烈推動和促進金屬表面電子的交換反應(yīng)，特別是對水系統(tǒng)的不銹鋼材料，應(yīng)力集中處（如熱應(yīng)力、震蕩應(yīng)力等），會引起Cl-的富集，加速電化學(xué)腐蝕過程。

SO42-也是水中較為普遍存在的腐蝕性陰離子，使水的電導(dǎo)率上升，同時又能與陽離子Ca2+等生成CaSO4沉淀而結(jié)垢，它又不是水中硫酸鹽還原菌的營養(yǎng)源。

水中主要的陽離子有K+、Na+、Ca2+、Mg2+和Fe3+、Mn2+等，其中Na+是水中常見的陽離子，K+、Na+的存在使水的電導(dǎo)率上升，增加了水的不穩(wěn)定傾向；其中Ca2+、Mg2+是組成水中硬度的主要離子，在一定的條件下常在受熱設(shè)備的表面結(jié)垢，影響傳熱效果。Fe3+、Mn2+很易生成Fe（OH）3、Mn（OH）2的沉淀形成水垢，從而產(chǎn)生垢下腐蝕，又是鐵細(xì)菌生長的促進劑。